기본 문제 1
물질 0.5 mol에는 아보가드로 상수를 6.0×10²³/mol로 근사할 때 입자가 몇 개 있나요?힌트 보기
입자 수=몰수×아보가드로 상수입니다.정답과 풀이 보기
정답: 3e+23
1. 식 세우기와 계산
0.5×6.0×10²³=3.0×10²³개입니다.
연습 문제
21. 화학식과 몰(mol)의 양적 관계 (과학 화학 6)
문제에 답하고 제출하면 정답과 풀이를 확인할 수 있습니다. 한 세트는 5문항으로 구성됩니다.
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문제와 해설로 복습하기
이 단원의 기본 문제 5개입니다. 먼저 스스로 풀고, 힌트와 해설을 열어 풀이 과정을 비교해 보세요. 위의 채점 연습에서는 기본 문제를 다시 풀거나, 지원되는 수학 단원의 변형 문제를 풀 수 있습니다.
기본 문제 2
물 H₂O 1 mol의 질량은 몇 g인가요? (H=1, O=16)힌트 보기
원자량을 화학식의 아래첨자만큼 더하세요.정답과 풀이 보기
정답: 18
1. 식 세우기와 계산
H₂O의 몰 질량은 2×1+16=18 g/mol이므로 1 mol은 18 g입니다.
기본 문제 3
2H₂+O₂→2H₂O에서 O₂ 3 mol이 모두 반응하려면 H₂는 몇 mol 필요한가요?힌트 보기
반응식 계수의 몰비는 H₂:O₂=2:1입니다.정답과 풀이 보기
정답: 6
1. 식 세우기와 계산
O₂ 3 mol에 H₂가 2배 필요하므로 6 mol입니다.
기본 문제 4
표준 상태에서 이상 기체 2 mol의 부피를 22.4 L/mol로 계산하면 몇 L인가요?힌트 보기
몰수와 몰 부피를 곱하세요.정답과 풀이 보기
정답: 44.8
1. 식 세우기와 계산
V=2×22.4=44.8 L입니다.
기본 문제 5
화학 반응식의 계수비가 직접 나타내는 양은 무엇인가요?- 반응하는 입자 수와 몰수의 비
- 각 분자의 질량비만
- 반응 전후 원자 번호의 비
- 용액의 부피가 항상 같은 비
힌트 보기
반응식의 계수는 입자 수를 세는 비례 계수입니다.정답과 풀이 보기
정답: 반응하는 입자 수와 몰수의 비
1. 핵심 원리 적용
균형 반응식의 계수는 반응 입자 수의 정수비이며 거시적으로 몰수비로도 읽습니다.
참고 근거와 확인 범위
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